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高中化学知识点

本次检索到的试题(5664道)

难度:易 所属试卷:2019年江苏省高考化学试卷

 丙炔酸甲酯(CH≡C﹣COOCH3)是一种重要的有机化工原料,沸点为103﹣105℃.实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C﹣COOH+CH3OH CH≡C﹣COOCH3+H2O
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是     。
(2)步骤2中,如图所示的装置中仪器A的名称是     ;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是     。
(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是     ;分离出有机相的操作名称为     。
(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是     。

难度:中 所属试卷:2019年江苏省高考化学试卷

Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为     。
(2)SO42﹣的空间构型为     (用文字描述);Cu2+与OH﹣反应能生成[Cu(OH)4]2﹣,[Cu(OH)4]2﹣中的配位原子为     (填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为     ;推测抗坏血酸在水中的溶解性:     (填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中,Cu原子的数目为     。

难度:难 所属试卷:2019年江苏省高考化学试卷

CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO,CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:     。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是     。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。
①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式:     。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是     。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ•mol﹣1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.5kJ•mol﹣1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:
CH3OCH3的选择性= ×100%
①温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是     。
②220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有     。
CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO,CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:     。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是     。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。
①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式:     。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是     。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ•mol﹣1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.5kJ•mol﹣1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:
CH3OCH3的选择性= ×100%
①温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是     。
②220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有     。

难度:难 所属试卷:2019年江苏省高考化学试卷

实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如图:
(1)室温下,反应CaSO4(s)+CO32﹣(aq)⇌CaCO3(s)+SO42﹣(aq)达到平衡,则溶液中 =     [Ksp(CaSO4)=4.8×10﹣5,Ksp(CaCO3)=3×10﹣9]。
(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为     ;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是     。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降,其原因是     ;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有     。
(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:     [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。

难度:中 所属试卷:2019年江苏省高考化学试卷

聚合硫酸铁[Fe2(OH)6﹣2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4•7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色粘稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为     ;水解聚合反应会导致溶液的pH     。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+.用5.000×10﹣2mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72﹣与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将     (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。

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