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高中化学知识点

本次检索到的试题(129道)

难度:难 所属试卷:2019年江苏省高考化学试卷

CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO,CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:     。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是     。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。
①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式:     。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是     。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ•mol﹣1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.5kJ•mol﹣1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:
CH3OCH3的选择性= ×100%
①温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是     。
②220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有     。
CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO,CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:     。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是     。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。
①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式:     。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是     。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ•mol﹣1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.5kJ•mol﹣1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:
CH3OCH3的选择性= ×100%
①温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是     。
②220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有     。

难度:难 所属试卷:2018年高考理综化学真题试卷(江苏卷)

NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ•mol−1
3HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ•mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ•mol−1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为_________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图−1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ•mol−1
3HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ•mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ•mol−1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为_________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图−1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

难度:中 所属试卷:2019年高考全国卷II化学试题

环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)=  (g)+H2(g)        ΔH1=100.3 kJ•mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                    ΔH2=﹣11.0 kJ•mol −1 ②
对于反应: (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ•mol −1。
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。
A.通入惰性气体                    B.提高温度
C.增加环戊烯浓度                D.增加碘浓度
环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)=  (g)+H2(g)        ΔH1=100.3 kJ•mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                    ΔH2=﹣11.0 kJ•mol −1 ②
对于反应: (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ•mol −1。
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。
A.通入惰性气体                    B.提高温度
C.增加环戊烯浓度                D.增加碘浓度
环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)=  (g)+H2(g)        ΔH1=100.3 kJ•mol −1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                    ΔH2=﹣11.0 kJ•mol −1 ②
对于反应: (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g)  ③  ΔH3=___________kJ•mol −1。
(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_________,该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有__________(填标号)。
A.通入惰性气体                    B.提高温度
C.增加环戊烯浓度                D.增加碘浓度

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